miércoles, 11 de mayo de 2016

Calcular en moles

Problema 1.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?

Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
 
A. Datos:
- NaCl = 58 g
- Volumen de la solución 1 l

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a) n = g de soluto / masa molecular
masa molecular del NaCl,

el peso atómico de cada elemento

Na = Sodio  
Masa atómica = 22.98976928 g/mol    redondeado seria 23 g/mol

Cl = Cloro    
Masa atómica = 35.453        redondeando seria 35 g/mol

Sumando estos pesos

Masa molecular del NaCl = 23 + 35 = 58 g/mol


Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

Y ahora calculamos la molaridad
m = n / l de solución
m = 1 mol / 1 litro 
m= 1mol/litro
 
b) molaridad = n/l de solución
n = g de soluto / masa atómica
n = 58g / (58 g/mol)
n = 1 mol

Problema 2.
Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar 2 litros de disolución?
Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.
B. Fórmulas:
a) n = g de soluto / masa molecular
b) m = n / l de solución
 
A. Datos:
- NaOH = 100 g
- Volumen de la solución 2 l

Utiliza la fórmula para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.
Na = Sodio   
Masa atómica = 22.98976928 g/mol. Redondeando 23/mol
O = Oxigeno 
Masa atómica = 15.9994 g/mol. Redondeado 16g/mol
H = Hidrógeno
Masa atómica = 1.00797 g/mol. Redondeado 1 g/mol

Y como solo hay un atómo de cada uno sumamos estos pesos

Masa molecular del NaOH
Masa molecular= 23+16+1 = 40 g/mol

Calculamos el número de moles:

n = g de soluto / masa molecular
n= 100g / (40 g/mol)
n= 2.5 mol
b) molaridad = n/l de solución
m = n / l de disolución
m = 2.5 mol / 2 litros

m = 1.25 mol/ litros

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